Kaustinen soodateollisuusketjukartta

Mikä on kaustinen sooda?

Natriumhydroksidilla, joka tunnetaan myös nimellä kaustinen sooda ja kaustinen sooda, on kemiallinen kaava NaOH. Se on erittäin syövyttävä vahva emäs, yleensä valkoisten hiutaleiden tai rakeiden muodossa. Se voidaan sekoittaa veden kanssa emäksisen liuoksen muodostamiseksi, ja se voidaan myös liuottaa metanoliin ja etanoliin. Tämä emäksinen aine on hieno ja absorboi vesihöyryä ilmassa, samoin kuin happamia kaasuja, kuten hiilidioksidia. Natriumhydroksidi on yksi yleisesti käytetyistä kemikaaleista. Sillä on laaja sovellusvalikoima ja se on välttämätöntä monissa teollisuusprosesseissa: sitä käytetään usein puulassan, tekstiilien, saippuan ja muiden pesuaineiden valmistuksessa, ja sitä käytetään myös kotitalouksien alkalisen tyhjennyspuhdistustuotteissa.

Kuinka kaustinen sooda valmistetaan?

Yleisimmin käytetty teollisuusmenetelmä on elektrolyysi, joka on jaettu:
◆ Kalvojen elektrolyysi: Raakasuolan suolan jälkeen lisää soodatuhka, kaustinen sooda ja bariumkloridin jalostajat poistamaan epäpuhtauksia, kuten kalsiumia, magnesiumia ja sulfaatti -ioneja. Lisää sitten natriumpolyakrylaatti tai kaustoidut leseet selkeyssäiliöön sateen kiihdyttämiseksi. Hiekan suodatuksen jälkeen lisää suolahappo neutraloimiseksi. Suolavesi esilämmitetään ja lähetetään elektrolyysiin. Elektrolyytti on esilämmitetty, haihdutetaan, suolataan ja jäähdytetään nestemäisen kaustisen soodan saamiseksi. Lisäkiehuminen ja pitoisuus saavat kiinteän kaustisen soodatuotteen. Suola -mutapesua käytetään suolaamiseen. Kemiallinen kaava: 2nacl+2h₂o [elektrolyysi] → 2NaOH+Cl₂ ↑+H₂ ↑
◆ ioninvaihtokalvomenetelmä: Kun raaka suola on suolattu, suolavesi tarkennetaan perinteisen menetelmän mukaisesti. Ensimmäinen puhdistettu suolavesi suodatetaan mikrohuokoisen sintrattujen hiilidibulaaristen suodattimen läpi ja puhdistetaan sitten uudelleen kelatoivan ioninvaihtohartsitornin läpi suolaveden kalsium- ja magnesiumpitoisuuden vähentämiseksi alle 0,002%: iin. Toinen puhdistettu suolavesi on elektrolysoitu kloorin tuottamiseksi anodikammiossa. Anodikammion suolavedessä oleva Na+ tulee katodikammioon ionikalvon läpi ja tuottaa natriumhydroksidia 0H: n kanssa katodikammiossa. H+ purkautuu suoraan katodiin vedyn tuottamiseksi. Elektrolyysiprosessin aikana anodikammioon lisätään sopiva määrä korkeapuhtaita suolahappoa, joka neutraloidaan palautetun OH-neutraloimiseksi, ja vaadittu puhdas vesi on lisättävä katodikammioon. Katodikammiossa syntyneen korkean puhtaan kaustisen soodan konsentraatio on 30%-32% (massa), jota voidaan käyttää suoraan nestemäisenä kaustisen soodatuotteena, tai se voidaan edelleen keskittää kaustisen soodan lopputuotteen saamiseksi. Kemiallinen kaava: 2nacl+2H₂o → 2NaOH+H₂ ↑+Cl₂ ↑

Kaustinen sooda ylävirran tuotteet

Raakasuola: Yleensä viittaa teollisuusrauhasuolaan, joka on yksi tärkeimmistä raaka -aineista kaustisen soodan ja soodan tuhkan suhteen. Sen raa'an suolan kulutus on 70% vuotuisesta raaka -suolatuotannosta.

Yleiset loppupään tuotteet

1. Alumiinioksidi: kemiallinen kaava AL2O3. Se on korkea kova yhdiste, jonka sulamispiste on 2054 ° C ja kiehumispiste 2980 ° C. Se on ionikite, joka voidaan ionisoida korkeissa lämpötiloissa ja jota käytetään laajasti polyaluminiumkloridin, alumiinisulfaatin, maalipigmenttien, betoniselvyyksien jne. Tuotannossa jne.
2. Aaltopaperi: Levynmuotoinen materiaali, joka on valmistettu nuudelipaperilla ja aallotettua paperia, joka on muodostettu aaltoilla. Se jaetaan yleensä yksittäiseen aaltoiseen karttoihin ja kaksinkertaiseen aaltoiseen karttiin. Sillä on edut edullisista, kevyistä, helpoista prosessoinnista, korkeasta lujuudesta, erinomaisesta tulostuksen mukautumiskyvystä sekä kätevästä varastoinnista ja kuljetuksesta. Kaustisella soodalla on paperinvalmistusaineen rooli.
3. MUUTTAMAHAPA: MUUTTAMAHAPA on yksi orgaanisten kemiallisten raaka -aineiden perus- ja sitä käytetään laajasti aloilla, kuten torjunta -aineet, nahka, väriaineet, lääkkeet ja kumi.

4. Natriummuodostaja: Sitä tuotetaan teollisesti hiilimonoksidin ja natriumhydroksidin reaktiolla lämpötilassa 150-170 ° C ja noin 2MPA. Itse asiassa natriummuodostajan tuotantoprosessi on osa oksaalihapon tuotantoa, ja absorptioreaktiossa käytetyn natriumhydroksidiliuoksen pitoisuus on 25%-30%.

5. Zirconium -oksikloridi: zirkoniumhydroksidivetyhappohappomenetelmässä käytetään zirkonia ja kaustista soodaa sulaa, huuhtele, poista pii ja reagoi sitten rikkihapon kanssa, lisää sitten ammoniakkivettä zirkoniumhydroksidisokeron saostumisen saamiseksi, liuottakaa sade hydroklorihappo -happeaan saatuun zirconium -happeaan saostumiseen ja hanki sitten zirkonium Dikloridituote haihtumiskonsentraation, jäähdytyksen kiteytymisen ja kidersimisen kautta.