1. Lyijy- ja sinkin vaahdotuksen keräilijä
Yleisesti käytettyjä keräilijöitä lyijy-sinkkimalmeihin sisältyy:
1. Xantate. Tämäntyyppinen agentti sisältää ksantaatin, ksantaattiesterin jne.
2. rikkitypellä, kuten etyylirikkiaute, on voimakkaampi keräyskyky kuin ksantaatilla. Sillä on vahva keräyskyky Galenaan ja kalkopyriittiin, mutta heikko kyky kerätä pyriittiä, hyvää selektiivisyyttä, nopeaa vaahdotuksen nopeutta ja vähemmän käyttötarkoituksia kuin ksantiate. Sillä on vahva keräyssuhde sulfidimalmin karkeille hiukkasille. Kun sitä käytetään kuparilehden ryöstökohtaisten malmien lajitteluun, se voi saada parempia lajitteluvaikutuksia kuin ksantaatti.
3． -mustalääke
Musta jauhe on tehokas sulfidimalmien keräin, ja sen keräyskyky on heikompi kuin ksantaatin. Saman metalli -ionin dihydrokarbyyli ditiopfosfaatin liukoisuustuote on suurempi kuin vastaavan ionin ksantaatin. Mustalääkkeellä on vaahtoominaisuuksia.
Yleisesti käytettyjä mustia jauheita teollisuudessa ovat: nro 25 musta jauhe, butylammonium musta jauhe, amiini musta jauhe ja naftheeninen musta jauhe. Niiden joukossa butyyliammonium musta jauhe (dibutyyliammonium ditiofosfaatti) on valkoinen jauhe, joka liukenee helposti veteen, muuttuu mustaksi delequescingin jälkeen ja sillä on tiettyjä vaahtoavaominaisuuksia. Se sopii sulfidimalmien, kuten kuparin, lyijyn, sinkin ja nikkelin, vaahdotukseen. . Pyriitin ja pyrrhotiitin keräyskyky on heikosti emäksisessä lietteessa heikko, mutta Galenan keräyskyky on vahva.
2. Lyijy- ja sinkin vaahdotussäädin
Heidän roolinsa vaahdotusprosessissa säätimet voidaan jakaa: estäjiin, aktivaattoreille, keskisuurille pH-säätimille, liman dispergointeille, hyytyjille ja uudelleenkoagulanteille.
Päätäjiä ovat erilaisia epäorgaanisia yhdisteitä (kuten suoloja, emäksiä ja happoja) ja orgaanisia yhdisteitä. Samalla aineella on usein erilaisia rooleja erilaisissa vaahdotusolosuhteissa.
Estäjät:
1. Kalkkikalkki (CAO) on voimakas veden imeytyminen ja se reagoi veden kanssa hydratoituneen kalkin Ca (OH) 2 muodostamiseksi. On vaikeaa liuottaa veteen ja on vahva alkal. Reaktio, kun lisätään vaahdotuslietteeseen, on seuraava:
Cao+H2O = CA (OH) 2
Ca (OH) 2 = CaOH ++ OH-
Caoh+= ca2 ++ 0h-
Kalkkia käytetään usein lisäämään lietteen pH -arvoa ja estämään rautasulfidimineraaleja. Kuparisulfidissa, lyijyssä ja sinkkimalmeissa niihin liittyy usein rautasulfidimalmeja (pyrrhotiitti, marcasite ja pyroarreniitti (kuten arsenopyriitti))). Kuparin, lyijy- ja sinkkimineraalien parantamiseksi kalkki lisätään usein rautasulfidimineraalien estämiseen.
2. Syanidi (NACN, KCN)
Syanidi on tehokas estäjä lyijyn ja sinkin lajittelun aikana. Syanidi on pääasiassa natriumsyanidi- ja kaliumsyanidia, ja käytetään myös kalsiumsyanidia.
Syanidi on suola, jonka syntyy vahva emäs ja heikko happo. Se hydrolysoituu lietteessa HCN: n ja CN-
KCN ＝ K ++ CN-
CN+H2O ＝ HCN ++ OH-
Yllä olevasta tasapainotetusta yhtälöstä voidaan nähdä, että alkalisessa lietteessa CN-lisääntymisen pitoisuus, josta on hyötyä estämiselle. Jos pH lasketaan, muodostuu HCN (hydrosyaanihappo) ja estävä vaikutus vähenee. Siksi syanidia käytettäessä lietteen emäksinen luonne on ylläpidettävä.
3 zinc -sulfaatti
Sinkkisulfaatin puhdas tuote on valkoinen kide, liukenee helposti veteen ja on sfaleriitin estäjä. Sillä on yleensä estävä vaikutus vain alkalisessa lietteessa. Mitä korkeampi lietteen pH, sitä selvempi sen estävä vaikutus. Sinkkisulfaatti tuottaa seuraavan reaktion vedessä:
ZnSO4 ＝ Zn2 ++ SO42-
Zn2 ++ 2H20 = Zn (OH) 2+2H+
Zn (OH) 2 on amfoteerinen yhdiste, joka liukenee happoon suolan muodostamiseksi.
Zn (OH) 2+H2S04 ＝ ZnSO4+2H2O
Alkaliväliaineessa saadaan HzNO2- ja ZnO22-. Niiden adsorptio mineraaleihin parantaa mineraalipintojen hydrofiilisyyttä.
Zn (OH) 2+NaOH = NAHZNO2+H2O
Zn (OH) 2+2NAOH = Na2ZNO2+2H2O
Kun sinkkisulfaattia käytetään yksin, estävä vaikutus on heikko. Sitä käytetään yleensä yhdessä syanidin, natriumsulfidin, sulfiitin tai tiosulfaatin, natriumkarbonaatin jne.
Sinkkisulfaatin ja syanidin yhdistetty käyttö voi parantaa estävää vaikutusta sphaleriittiin. Yleisesti käytetty suhde on: Syanidi: Sinkkisulfaatti = 1: 2-5. Tällä hetkellä CN- ja Zn2+ muodostavat kolloidisen Zn (CN) 2 sakan.
Viestin aika: toukokuu-30-2024
