Mitä eroa on grafiitin ja lyijyn välillä heinäkuussa?

Keskeinen ero grafiitin ja lyijyn välillä on, että grafiitti on myrkytön ja erittäin stabiili, kun taas lyijy on myrkyllistä ja epävakaa.

Mikä on grafiitti?

Grafiitti on hiilen allotrope, jolla on vakaa, kiteinen rakenne. Se on hiilen muoto. Lisäksi se on kotoperäinen mineraali. Alkuperäiset mineraalit ovat aineita, jotka sisältävät yhden kemiallisen elementin, joka esiintyy luonnossa yhdistämättä minkään muun elementin kanssa. Lisäksi grafiitti on vakain hiilen muoto, joka tapahtuu tavanomaisessa lämpötilassa ja paineessa. Grafiittimotroopin toistuva yksikkö on hiili (C). Grafiitissa on kuusikulmainen kidesysteemi. Se esiintyy rauta-mustana teräsharmaa väriä ja siinä on myös metallinen kiilto. Grafiitin viivaväri on musta (hienoksi jauhemaisen mineraalin väri).

Grafiittikiderakenteessa on hunajakenno -hila. Siinä on grafeenilevyjä, jotka on erotettu 0,335 nm: n etäisyydellä. Tässä grafiittimuodossa hiiliatomien välinen etäisyys on 0,142 nm. Nämä hiiliatomit sitoutuvat toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta, yksi hiiliatomilla on kolme kovalenttista sidosta sen ympärillä. Hiiliatomin valenssi on 4; Siten tämän rakenteen jokaisessa hiiliatomissa on neljäs tyhjä elektroni. Siksi tämä elektroni voi vapaasti siirtyä, mikä tekee grafiitista sähköisesti johtavaa. Luonnollinen grafiitti on hyödyllinen tulenkestävissä paristoissa, terästen valmistuksessa, laajennetussa grafiitissa, jarruvuorissa, valimopinnoitteissa ja voiteluaineet.

Mikä on lyijy?

Lyijy on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 82 ja kemiallinen symboli PB. Se esiintyy metallisina kemiallisina elementtinä. Tämä metalli on raskasmetalli ja tiheämpi kuin suurin osa tuntemistamme yleisistä materiaaleista. Lisäksi lyijyä voi esiintyä pehmeänä ja muokattavina metallina, jolla on suhteellisen matala sulamispiste. Voimme leikata tämän metallin helposti, ja siinä on tyypillinen sininen vihje yhdessä hopeisen harmaan metallisen ulkonäön kanssa. Vielä tärkeämpää on, että tällä metallilla on korkein atomismäärä minkä tahansa stabiilin elementin.

Kun otetaan huomioon lyijyn massaominaisuudet, sillä on korkea tiheys, muokattavuus, ulottuvuus ja korkea korroosionkestävyys passiivisen vuoksi. Lyijyllä on tiiviisti pakattu kasvokeskeinen kuutiometriä ja korkea atomipaino, mikä johtaa tiheyteen, joka on suurempi kuin yleisimpien metallien, kuten raudan, kuparin ja sinkin tiheys. Verrattuna useimpiin metalleihin, LEAM: llä on erittäin matala sulamispiste, ja sen kiehumispiste on myös alhaisin ryhmän 14 elementtien keskuudessa.

Lyijy on taipumus muodostaa suojakerros altistuessaan ilmalle. Tämän kerroksen yleisin aineosa on lyijy (ii) karbonaatti. Lyijyn sulfaatti- ja kloridikomponentteja voi olla myös. Tämä kerros tekee lyijymetallin pinnan tehokkaasti kemiallisesti inertin ilmaan. Lisäksi fluorikaasu voi reagoida lyijyn kanssa huoneenlämpötilassa lyijyn (II) fluorin muodostamiseksi. Kloorikaasun kanssa on samanlainen reaktio, mutta se vaatii lämmitystä. Tämän lisäksi lyijymetalli on resistentti rikkihapolle ja fosforihapolle, mutta reagoi HCL: n ja HNO3 -hapon kanssa. Orgaaniset hapot, kuten etikkahappo, voivat liuottaa lyijyn hapen läsnä ollessa. Samoin konsentroidut alkalihapot voivat liuottaa johtaa plumbiiteihin.

Koska lyijy kiellettiin Yhdysvalloissa vuonna 1978 maalin ainesosana myrkyllisyysvaikutusten vuoksi, sitä ei käytetty lyijykynän tuotantoon. Se oli kuitenkin pääaine, jota käytettiin lyijykynän valmistukseen ennen sitä aikaa. Lyijy tunnustettiin melko myrkylliseksi aineeksi ihmisille. Siksi ihmiset etsivät korvaavia materiaaleja korvaamaan lyijyn jollain muulla kynien valmistukseen.

Mitä eroa grafiitin ja lyijyn välillä on?

Grafiitti ja lyijy ovat tärkeitä kemiallisia elementtejä niiden hyödyllisten ominaisuuksien ja sovellusten vuoksi. Keskeinen ero grafiitin ja lyijyn välillä on, että grafiitti on myrkytön ja erittäin stabiili, kun taas lyijy on myrkyllistä ja epävakaa.

Lyijy on suhteellisen reagoimaton siirtymisen jälkeinen metalli. Voimme havainnollistaa lyijyn heikkoa metallista luonnetta sen amfoteerisen luonteen avulla. EG -lyijy- ja lyijyoksidit reagoivat happojen ja emäksen kanssa ja yleensä muodostavat kovalenttisia sidoksia. Lyijyyhdisteillä on usein +2 -hapettumistila lyijyn eikä +4 hapettumistilan sijasta (+4 on yleisin hapettuminen ryhmän 14 kemiallisille elementeille).