Mitä eroa sinkin ja magnesiumin välillä on?

Tärkein ero sinkin ja magnesiumin välillä on, että sinkki on siirtymisen jälkeinen metalli, kun taas magnesium on emäksinen maametalli.
Sinkki ja magnesium ovat jaksollisen taulukon kemiallisia elementtejä. Nämä kemialliset elementit esiintyvät pääasiassa metalleina. Niillä on kuitenkin erilaisia ​​kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia erilaisista elektronikokoonpanoista.

Mikä on sinkki?

Sinkki on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 30 ja kemiallinen symboli Zn. Tämä kemiallinen elementti muistuttaa magnesiumia, kun tarkastellaan sen kemiallisia ominaisuuksia. Tämä johtuu pääasiassa siitä, että molemmat nämä elementit osoittavat +2 -hapetustilaa stabiilina hapettumistilana ja Mg+2 ja Zn+2 -kationit ovat samankokoisia. Lisäksi tämä on maankuoren 24. runsain kemiallinen elementti.

Sinkin tavanomainen atomipaino on 65,38, ja se näyttää hopeaharmaisena kiinteänä kiinteänä aineena. Se on jaksollisen taulukon ryhmän 12 ja ajanjaksolla 4. Tämä kemiallinen elementti kuuluu D-elementtilohkoon, ja se kuuluu siirron jälkeiseen metalliluokkaan. Lisäksi sinkki on kiinteä tavanomaisessa lämpötilassa ja paineessa. Siinä on kiderakenne kuusikulmainen läheinen pakattu rakenne.

Sinkkimetalli on diamagneettinen metalli ja sillä on sinertävänvalkoinen kiiltävä ulkonäkö. Suurimmassa osassa lämpötilaa tämä metalli on kova ja hauras. Se on kuitenkin muokattavissa, välillä 100 - 150 ° C. Lisäksi tämä on oikeudenmukainen sähköjohdin. Sillä on kuitenkin alhainen sulamis- ja kiehumispisteet verrattuna useimpiin muihin metalleihin.

Kun tarkastellaan tämän metallin esiintymistä, maankuorella on noin 0,0075% sinkistä. Voimme löytää tämän elementin maaperästä, merivedestä, kuparista ja lyijymalmeista jne. Lisäksi tämä elementti löytyy todennäköisimmin yhdessä rikin kanssa.

Mikä on magnesium?

Magnesium on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 12 ja kemiallinen symboli mg. Tämä kemiallinen elementti esiintyy harmaan kiiltävänä kiinteänä kiinteänä lämpötilassa. Se on ryhmä 2, jakso 3, jaksollisessa taulukossa. Siksi voimme nimetä sen S-Block-elementtiksi. Lisäksi magnesium on emäksinen maametalli (ryhmä 2 kemialliset elementit on nimeltään emäksinen maa -metallit). Tämän metallin elektronikokoonpano on [NE] 3S2.

Magnesiummetalli on runsas kemiallinen elementti maailmankaikkeudessa. Tämä metalli esiintyy luonnollisesti yhdessä muiden kemiallisten elementtien kanssa. Lisäksi magnesiumin hapetustila on +2. Vapaa metalli on erittäin reaktiivinen, mutta voimme tuottaa sen synteettisenä materiaalina. Se voi polttaa tuottaen erittäin kirkkaan valon. Kutsumme sitä loistavaksi valkoiseksi valoksi. Voimme saada magnesiumia magnesiumsuolojen elektrolyysillä. Nämä magnesiumsuolat voidaan saada suolavedestä.

Magnesium on kevyt metalli, ja sillä on alhaisimmat arvot sulatus- ja kiehumispisteille alkalisen maan metallien keskuudessa. Tämä metalli on myös hauras ja se tapahtuu helposti murtumana leikkausnauhojen kanssa. Kun se on seostettu alumiinilla, seos muuttuu hyvin taipuisaksi.

Magnesiumin ja veden välinen reaktio ei ole yhtä nopea kuin kalsium ja muut alkaliset maa -metallit. Kun upotamme pala magnesiumia veteen, voimme havaita vetykuplia, jotka nousevat metallin pinnalta. Reaktio kuitenkin nopeutuu kuumalla vedellä. Lisäksi tämä metalli voi reagoida happojen eksotermisesti, EG, suolahapon (HCL) kanssa.

Mitä eroa sinkin ja magnesiumin välillä on?

Sinkki ja magnesium ovat jaksollisen taulukon kemiallisia elementtejä. Sinkki on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 30 ja kemiallinen symboli Zn, kun taas magnesium on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 12 ja kemiallinen symboli Mg. Tärkein ero sinkin ja magnesiumin välillä on, että sinkki on siirtymisen jälkeinen metalli, kun taas magnesium on emäksinen maametalli. Lisäksi sinkkiä käytetään seosten, galvanisoinnin, autojen osien, sähkökomponenttien jne. Tuotannossa, kun taas magnesiumia käytetään osana alumiiniseoksia. Tähän sisältyy seoksia, joita käytetään alumiiniruokissa. Sinkillä lejeerattu magnesiumia käytetään die -valussa.